第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（    ） A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl＞C＞Si 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同主族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，W、X、Y、Z最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X能形成含有非极性键的化合物 C．简单气态氢化物的稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半径的大小X<Y<Z<W C．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 4．下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．氯原子的电子式为，的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为、、 D．MgO的电子式为 5．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径：Y>Z>X>W B．X、Y中非金属性最强的是X C．X、Y、Z、W的常见单质均为气体 D．X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸 6．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点/℃ 密度/g·cm-3 硬度 电阻率/Ω·m 其他性质 某合金 2500 3.00 7.4 1.6×10-6 耐腐蚀 铁 1535 7.86 4.5 9.78×10-8 纯铁耐腐蚀 已知：金刚石的硬度为10，银的电阻率为1.65×10-8Ω·m。分析上表，该合金不适合制成 A．导线 B．门窗 C．炉具 D．飞机外壳 7．下列变化规律正确的是 A．Na、Mg、Ca 原子半径从大到小 B．HCl、PH3、H2S 热稳定性从弱到强 C．Al、Ca、K 金属性从强到弱 D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强 8．下列说法正确的是（   ） A．离子化合物中不可能有共价键 B．共价化合物中可能有离子键 C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10．、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述不正确的是 A．原子半径： B．元素最高正价为+6 C．与、均可形成多种化合物 D．、、、的简单离子的电子层结构相同 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．BaSO4的电离方程式：BaSO4⇌Ba2++SO B．次氯酸的电子式： C．比例模型 可以表示CO2或SiO2 D．离子结构示意图 既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- 12．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛<己<戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 二、非选择题（共10题） 13．下面是同学们熟悉的物质：①氧气    ②金刚石    ③溴化钠    ④硫酸    ⑤碳酸钠    ⑥氯化铵  ⑦硫酸氢钠   ⑧单质氖     ⑨过氧化钠   ⑩氢氧化钠。 (1)这些物质中，只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ； (3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式 。 14．若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加