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第三节金属的腐蚀与防护
素养目标
1.认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因,能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反
应式和总反应式,以培养变化观念与平衡思想。
2.熟悉金属腐蚀的防护方法,增强科学态度与社会责任。
新知预习
知识点一、金属的腐蚀
1定义
金属或合金与周围的」
发生】
而引起损耗的现象。
2.本质
金属原子电子变为离子,金属发生
反应。
3分类
(1)化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质(如O2、C2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀。
(②)电化学腐蚀:当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应,比较活泼的金属发生氧化反应而被
腐蚀。
4.钢铁的电化学腐蚀
(析氢腐蚀
电化学腐蚀
(1)钢铁的电化学腐蚀的分类:
(吸氧腐蚀
(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形
Fe三电解质溶液要
o H
Fe三电解质溶液0O
描述
钢铁的析氢腐蚀示意图
纲铁的吸氧腐蚀示意图
条件
水膜
水膜呈
或
电极
负极
Fe-2e-==Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
反应
正极C
总反应
知识点二、金属的防护
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1.改变金属材料的组成
方法制成性能优异的合金一一
在金属中添加其他金属或非金属
实例
不锈钢一一把一、_等加入普碳钢中制成不锈钢
钛合金一具有优异的性,良好的
性
2在金属表面覆盖保护层
原理
在金属表面
一,使金属制品与周围物质隔开
具
在钢铁制品的表面喷涂二、矿物油或覆盖塘瓷、塑料等
体
用_等方法在钢铁表而独生一层锌、锡、铬、镍等金属
方
用化学方法在钢铁表面进行处理一一生成一层致密的薄膜
法
用
氧化处理铝制品的表面,使之形成致密的氧化膜而】
采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面也可形成稳定的钝化膜
3.电化学保护法
(1)牺性阳极法:
应用
原理,让被保护金属作极,另找一种活泼性较强的金属作极。
如图所示:
钢门
阴极)
海水子锌板
柄性阳极)
(2)外加电流法:
利用
原理,把被保护的钢铁设备作为极,用惰性电极作为辅助极,两者均放在电解质溶
液里,外接
如图所示:
g+
(阴极)
海水白
轴助阳极
不溶性)
任务探究
探究任务一
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
1化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系
化学腐蚀
电化学腐蚀(主要)
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定义
金属与其表面接触的一些物
当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应,比较
质(如O2、C2、SO2等)直接
活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀
反应而引起的腐蚀
吸氧腐蚀(主要)
析氢腐蚀
条件
金属与某些单质或某些非电
水膜中溶有O2,呈极弱酸性或中性
水膜酸性较强
解质直接接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
反应
2Fe+3Cl2==2FeCl
负极:Fe-2e=Fe2
式(以
正极:2H2O+O2+4e==4OH
正极:
铁腐蚀
2Ht+2e=H2↑
为例
联系
两种腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍,危害更大
2金属腐蚀类型的判斯方法
(1)根据是否发生原电池反应来判断。
发生原电池反应引起的金属腐蚀,属于电化学腐蚀,否则属于化学腐蚀。
(2)根据金属的活动性及电解质溶液的酸性强弱判新,位于金属活动性顺序中氢前面的金属,在酸性较强的
电解质溶液中发生析氢腐蚀,在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀;位于金属活动性顺序氢后
面的金属只可能发生吸氧腐蚀。
【典例1】下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()
A金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈
D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生
【变式训练1】将铁粉和活性炭的混合物用NaC溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐
蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()
铁、
混合物
A铁被氧化的电极反应式为Fe-3e一Fe+
B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCI溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
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探究任务二金属腐蚀快慢的判断及金属的防护
1.金属的防护措施