第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是    A．铝热反应 B．金属钝化 C．干冰气化 D．燃放爆竹 2．下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)= CO2(g)   △H=+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3   △H= -196.6kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)   △H=-571.6KJ 3．下列物质中，互为同素异形体的一组是（    ） A．D2O和T2O B．金刚石和石墨 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃下（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是 A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+a kJ/mol(a>0) D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)     △H= -57.4kJ·mol-1 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  △H= +566.0kJ/mol 6．下列说法正确的是 A．  ，   B．甲烷燃烧热的热化学方程式为   C．已知  ，则   D．已知  ，  ，则 7．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．用图①装置测定中和反应的反应热 B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应 D．用图④装置灼烧干海带 8．是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则下列活化能大小关系表述正确的是 A． B． C． D． 9．相同条件下，有下列三个热化学方程式： (1)   kJ⋅mol (2)   kJ⋅mol (3)   kJ⋅mol 则、、的关系正确的是 A． B． C． D． 10．下列反应属于放热反应的是 A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 B．Na与H2O反应 C．C与CO2高温反应生成CO D．CaCO3分解制备CaO 11．下列说法正确的是 A．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 B．和反应的中和热为，则和反应的中和热也为 C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示标准燃烧热的热化学方程式为 D． ，相同条件下，白磷比红磷稳定 12．下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B．加入催化剂能改变化学反应的热效应 C．化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成H2O所放出的能量是285.8kJ 二、非选择题（共10题） 13．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 Ⅰ、H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： (1)根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出 kJ (2)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 Ⅱ、硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑； 精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： (3)(a)是 反应，(c