4.3 化学键（1） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 离子键 第1课时 01 离子键 NaCl的形成 钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 离子键 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2.成键微粒：阳离子、阴离子。 3.成键本质：相互作用即静电作用，包括静电引力和静电斥力。 4.成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 02 离子化合物 离子化合物 1.概念：由离子键构成的化合物。 例如：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。金属阳离子和酸根离子形成的盐，铵根离子和酸根离子形成的盐。 2.常见类型 ①强碱，如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 思考讨论 “离子化合物中不可能只含非金属元素”这种说法对吗？请举例说明。 提示：不对，如氯化铵、碳酸氢铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物，只含非金属元素。 思考讨论 “离子化合物一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物”。这种说法对吗? 提示：对，离子化合物是由离子键构成的物质。 电子式 1.定义：在元素符号周围用“.”（或×）来表示原子的最外层电子的式子。 (2)阳离子的电子式： (3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。 O 2- O2- Cl Cl- H O Cl Mg Na (1)原子的电子式： Mg2+ 、Na+ 2.电子式的书写 电子式 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。 AB型 AB2型 A2B型 2- 电子式 4.用电子式表示离子化合物的形成过程。 书写要点： 1.生成物阴离子要用方括号[ ]括起来；相同离子不能合并写 2.形成符号“→” ；用箭头标明电子转移方向。 03 自主练习 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 ( ) (2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。 ( ) (3)所有氧化物均为离子化合物。 ( ) (4)NaH为离子化合物，含有离子键。 ( ) × × × √ 2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有____________________(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有______________。 (3)属于离子化合物的有____________________。 ②⑤⑥⑨⑩ ②③④⑤⑥⑨⑩ ②③④⑤⑥⑨⑩ 3. 下列各项中表达正确的是( ) D．CaH2的形成过程 D 4．下列物质中不含离子键的是( ) A．HCl B．NH4NO3 C．CaSO4 D．NaH A 5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。 $$