2023年中考化学一轮复习学案第11讲 酸碱盐和氧化物

第11讲 酸、碱、盐和氧化物 一、教学目标 1、了解酸、碱、盐、氧化物的分类和性质。 2、知道酸碱指示剂应用、溶液酸碱度的表示方法。 3、了解常见氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子的检验和鉴别。 4、了解常见化肥的组成、名称和作用。 5、知道物质除杂质的原理和一些常见方法以及在日常生产中的应用。 二、自主学案 【考点一】酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法 1、 色石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇减溶液变成 色； 色 酚酞溶液遇酸溶液为 色，遇碱溶液变成 色；石蕊溶液和酚酞溶 液遇到中性溶液不变色。 2、溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围通常在 之间。测 定pH最简便的方法是使用 用pH试纸测定液体的pH的方法 是在 上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与 比较，即可得出被测液的pH。 3、 溶液酸碱性和溶液酸碱度的关系 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 pH PH 7 pH PH 7 紫色石蕊溶液 显 色 显 色 显 色 酚酞溶液 显 色 显 色 显 色 【针对训练】 1、下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜使用的是( 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.12.8 2.6-3.7 6.36.6 6.8-8.0 A、柠檬 B、苹果 C、牛奶 D、玉米粥 2、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液， 逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液 颜色变化的顺序是( A、紫色红色 —蓝色 B、蓝色 紫色 红色 C、蓝色 红色 紫色 D、紫色 蓝色 红色 【考点二】酸、碱、盐、氧化物的性质 1、常见的酸 (1)常见的酸有 等。（写化学式） (2)盐酸是一种 (填“纯净物或混合物”)，其中溶质是 溶剂 是 (3)打开浓盐酸的试剂瓶可以看到 原因是浓盐酸挥 发出的 遇到空气中的 形成盐酸小液滴，此 现象说明浓盐酸具有 性。 (4)浓硫酸具有很强的 性，在实验中经常用来干燥气体。浓硫酸具有 很强的 性，如果不小心把浓硫酸沾到皮肤上，应 用 再涂上3%5% 溶液。 (5)稀释浓硫酸的时候一定要将 沿着器壁慢慢注入 中，并 不断搅拌，浓疏酸溶于水会放出大量的 水的温度会明 显 。 稀释时切不可将 倒 里。 2、酸的化学性质和用途 (1)酸能和指示剂反应 色石蕊溶液遇酸变 色， 色酚酞遇酸变 色。 (2)酸能和活泼金属反应（请写出下列反应的方程式》 盐酸和锌： 盐酸和铁： 硫酸和铁： 硫酸和镁： 以上反应的反应类型为 反应，该反应说明酸可用于 通过上述反应我们可以归纳出：酸十 (3)酸能和金属的氧化物反应（请写出下列反应的方程式） 盐酸和氧化铁： 硫酸和氧化铁： 上述反应的实验现象：①溶液由 色变成 色；②铁锈 该反应说明酸可用于 通过上述反应我们可以归纳出：酸十 (4)酸能和碱反应（请写出下列反应的方程式） 盐酸和氢氧化钠： 硫酸和氢氧化钙： 通过上述反应我们可以归纳出：酸十 中和反应是指 和 作用生成盐和水的反应，其实质是离 子和 离子反应生成水。 (5)酸能和盐（请写出下列反应的方程式） 盐酸和碳酸钠： 盐酸和碳酸氢钠： 通过上述反应我们可以归纳出：酸十 上述(3)(4)(5)的反应类型为 反应。 3、常见的碱 (1)常见的碱有 等。 (2)氢氧化钠是 色固体，有强烈的 ,俗称 或 溶于水，溶解时 大量的热，溶解温度 氢氧化钠固体在空气中容易吸收 发生潮解现象，因此氢氧化钠可 以作某些气体的 (3)氢氧化钙俗称 或 是一种 色粉末状固体， 溶于水，氢氧化钙可由 和水反应得到，其反应的化学方程 式为 该反应会放出大量 的 4、碱的性质和用途 (1)碱能和指示剂反应 色石蕊溶液遇酸变 色， 色酚酞遇酸变 色。 (2)碱能和非金属氧化物反应（请写出下列反应的方程式） 石灰水中通入二氧化碳： 氢氧化钠和二氧化碳： 通过上述反应我们可以归纳出：碱十 氢氧化钙可以用作建筑材料就是利用氢氧化钙和 反应生成坚硬 的碳酸钙：氢氧化钙溶液也可以用来检验 气体。 (3)碱能和酸（请写出下列反应的方程式） 氢氧化钠和硫酸： 氢氧化钙和盐酸： 通过上述反应我们可以归纳出：碱十 (4)碱能和盐反应（请写出下列反应的方程式） 氢氧化钙和硫酸铜： 氢氧化钠和氯化镁： 通过上述反应我们可以归纳出：酸十 上述(3)(4)的反应类型为 反应。 5、常见的盐 (1)食盐是 (填“纯净物”或混合物”)，主要成分是 化 学式是 (2)碳酸钠的化学式是 ,俗称 其水溶性 呈 (填酸、“碱”或中”)性。 (3)碳酸氢钠的化学式是 俗称 。它在食品工业上可用 作 在医疗上通常用于治疗胃酸过多，请写出这一反应的方程 式 (4)大理石或石灰石的主要成分是 6、盐的性质 (1)盐的溶解性 在水中全部可溶的盐有 盐、 盐、 盐、 盐。 盐酸盐（含有CI的盐）中只有 不溶；硫酸盐（含有SO