2023年中考化学一轮复习学案第5讲 质量守恒定律 化学方程式

第5讲 质量守恒定律 化学方程式 一、教学目标 1、了解质量守恒定律的含义，并能解释一些化学现象 2、能正确书写（包括配平）化学方程式，并理解它的含义 3、能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律 4、了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 5、能识别一些物质反应所属的反应类型 6、能记住金属活动顺序，并会应用盐和金属、酸和金属的反应规律 7、能记住常见的减、酸、盐的溶解性和复分解反应发生的条件，并应用于识别 和分析一些复分解反应 8、能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象 二、自主学案 【考点1】质量守恒定律 1、质量守恒定律：参加 的各物质的质量综合，等于反应后 的各物 质的质量总和。 对于化学反应：A十B=C十D ag bg cg dg 依据质量守恒定律，有a+b=c十d 2、质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 分成 ，这些 重新组合而生成其他物质（生成 物)的 过程。因此，在化学反应中，反应前后原子的 没有改 变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。 3、应用注意 (1)质量守恒定律适用于一切 而不适用于 (2)强调“参加化学发应”的各物质的质量，是指真正参与了反应的那一部分的 质量，没有参加反应（过剩）的物质不算在内。 对质量守恒定律的理解：可理解为“五个不变*两个一定改变”和两个可能 改变” -1、化学反应前后名物质的质量总和不变 一1、宏观：物质的种类改变 宏观 两个一定变 五个不变 一2、化学反应前后各元素的种类保持不受： 2、 微观：分子的种类改变 -1、分子的数目可能改变 粒观 1、 原子的种类不变 2、 原子的数目不变。 3、原子的质量不变。 两个可能变 2、元素的化合价可能改变 针对训练 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是() A、蜡烛在空气中燃烧质量不变 B、镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C、红磷在莫比容器中燃烧质量不变D、50g水与50g酒精混合后质量为100g 2、某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和人氧化碳。 根据质量守恒定律，该化合物() A、由氮元素和氢元素组成B、有碳元素和氧元素组成 C、由氢元素和氧元素组成D、由碳元素和氢元素组成 【考点2】化学方程式 1、化学方程式：用化学式来表示 的式子叫化学方程式。 2、化学方程式的意义 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 量的方面 宏观 表示反应物和生成物之间各物质的质量比 微观 表示反应物和生成物之间分子或原子个数比 3、化学反应方程式的读法（以2H2十O2,2H20为例） (1)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 (2)每 份质量的氢气和质量的氧气反应生成 份质量的水。 (3)每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 针对训练 3、对于化学方程式C十O2婚→CO2表示的意义，下列叙述中错误的是() A、在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 B、碳和氧气点燃等于二氧化碳 C、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，能生成44份质量的二氧化碳 D、在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 4、下列有关化学方程式的书写，正确的是() A、将锌粒放入硫酸镁溶液中Zn+MgSO4=Mg+ZnSO, B、铁在氧气中燃烧 4Fe十3O2dmw→2FezO3 C、赤铁矿治炼单质铁 Fe2O3+3CO->2Fe+3CO2 D、电解水 2H20通m→2H2十02 【考点3】化学反应的基本类型 1、化合反应：由 或 的物质生成 的反应，叫做化合反应。 化合反应的特点是 可表示为A十B=AB 2、分解反应：由 种物质生成 或 其他物质的反应，叫做 分解反应。分解反应的特点是 ,可表示为AB=A十B 3、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物， 这类反应叫做置换反应。置换反应的特点是 可表示为A十 BC=AC+B。 4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫 做复分解反应。复分解反应的特点是 可表示为 AB+CD=AD+BC。 5、不属于上述四种基本类型的化学反应。 (1)金属氧化物+酸→盐十水 例如，用盐酸除铁锈： 氧化铜与硫酸反应： (2)非金属氧化物+碱→盐十水 例如，氢氧化钠放置在空气中会变质： 用氢氧化钠出去二氧化硫气体： (3)天然气在空气中燃烧： (4)用一氧化碳还原氧化铁（氧化铜） 针对训练 5、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法一联合制威法。生产过 程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+HO=NH HCO3,②NH HCO3 +NaC=NaHCO3↓+NH,Cl,③2 NaHCO3Na2Co3+HO+CO2↑，该过程 中没有涉及的基本反应类型是() A、化合反应B、分解反应C、置