2023年中考化学复第1讲---物质的组成

第1讲 物质的组成 一、教学目标 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子： 2、了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知识解释一些现象： 3、能识别分子、原子、离子和原子团： 4、了解原子的构成，知道核外电子是分层排布的，能够看懂原子结构示意图： 二、自主学案 【考点1】原子的结构 质子：每个质子带1个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不显电性 核外电子：每个电子带1个单位的负电荷 (1)在原子里，因为核电荷数 数 数，所以原子不显电性。 (2)构成原子的必要粒子是质子和核外电子，决定原子种类的是核内数。 (3)电子质量可忽略不计，但最外层 数却影响了元素的化学性质。 【针对训练】 1、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In) 元素的相对原子质量的新值。钢元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，。 铟原子的核外电子数为() A、115B、49C、66D、164 【考点二】相对原子质量 一个其原子的质童。×12。（相对原子量 1、公式：某原子的相对原子质量=一个碳-12原子的质量 是个比值，单位为1) 2、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数十中子数。 【针对训练】 1、下列叙述正确的是() A、相对原子质量就是原子实际质量的简称： B、相对原子质量就是其他原子的质量与一种碳-12原子的质量相比较所得 到的比值； 。、相对原子质量就是一种碳原子质量的)： D、相对原子质量约等于原子核内质子和中子的质量之和： 2、碳的相对原子质量为() A、12gB、b8C、12D、1.66X10-%8 【考点三】核外电子数的分层排布 1、核外电子排布一分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个：… 最外层不超过8个。 2、原子结构示意图。 (1)含义：（如图1-1所示，以镁原子结构示意图为例） 原子核 各层电子数 核电荷数 12 最外层电子数 第一电子层 第三电子层（最外层） 第二电子层（次外层）》 (2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 相对稳定，不易得失电子 稳定 (氦为 个) 金属元素 一般为 4个 易 最外层电子 不稳定 非金属元素 般为 4个 易 电子 不稳定 【针对训练】 1、下列粒子在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子的是() 【考点四】离子 1、定义：离子是带电荷的原子（或原子团） 2、分类 阳离子：带正电荷的离子，如 等。 离子 阴离子：带负电荷的离子，如 3、离子符号表示的意义 如Mg2·表示 2Mg2·表 示 (2Mg2+中，前面的2表示： 右上角的 2表示 4、常见原子团、离子的书写：疏酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 5、离子与原子的联系：原子 一阳离子原子 →阴离子： 【针对训练】 1、下列粒子结构示意图，表示阴离子的是() 【考点五】分子和原子 项目 分子 原子 定义 分子是保持物质 的最小 原子是 中的最小粒子。 粒子。 本质区别 化学变化中，分子可以 化学变化中，原子不可以 相似点 1、分子、原子的质量和体积都很小： 2、分子、原子都是在不断运动的； 3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同：同种原子性质相同， 不同种原子的性质不同。 相互联系 分子在化学变化中可以分成原子；原子可以构成分子。 【针对训练】 1、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明() A、分子很大 B、分子分裂成原子 C、分子在不断运动D、分子之间有间隔 2、分子和原子的主要区别是() A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔： C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分： D、分子在不断运动，原子不运动： 3、下列事实不能说明分子是在不断运动的是() A、湿衣服晾干 B、糖溶解于水 C、水在0℃结冰D、放在衣柜里的卫生球逐渐变小 三、命题揭秘 【命题点1】原子的结构 (天河模拟)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素原子核内的质子 数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是() A、中子数为145B、核外电子数为94 C、质子数为94 D、核电荷数为239 【命题点2】核外电子的分层排布 (天河模拟)下列各粒子结构示意图中，化学性质最稳定的原子是() 2、关于图1-2所示机构示意图的说法错误的是( A、它们都表示两种元素 B、它们均为稀有气体 图1-2 C、它们都有稳定的结构 D、它们的核外都有2个电子层 【命题点3】离子 (广州二中模拟)下列结构示意图中，表示阳离子的是(】 2、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子。己知A离子的核外 电子数为n,则A原子的核电荷数为() A、nB、n-1C、n+1