4.1原子结构与元素周期表（1） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 新课导入 原子结构模型的演变 很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 原子结构的演变 道尔顿—— 实心球模型 汤姆生—— “枣糕”模型 卢瑟福—— 行星模型 玻尔—— 量子轨道模型 现代电子云模型 新课讲授 02 元素周期表 01 原子结构 03 自主练习 01 原子结构 原子结构 构成原子的粒子 电子 质子 中子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 构成原子的粒子 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为 质量数（A） 原子结构 质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数 阳离子：核电荷数=核内质子数> 核外电子数 阴离子：核电荷数=核内质子数< 核外电子数 X 学以致用 某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属中提取出23892U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的23892U，下列有关23892U的说法中正确的是（ ） A. 中子数为146 B. 质子数为238 C. 质量数为330 D. 核外电子数为146 A 核外电子排布 K L M N 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 思考讨论 研究、思考与讨论表格中数据： 能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高 数量规律： 每层最多容纳的电子数为2n2个 最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 02 元素周期表 元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。 元素周期表 元素周期表的发现 诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首创 规则：将元素按照相对分子质量有小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列 意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美 成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，逐渐演变为现行的元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2） 将电子层数相同的元素排列成一个横行 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 1、周期（横行） 第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素 短周期 长周期 周期数=电子层数 思考讨论 类别 周期序数 起止元素 包括元 素种数 核外电 子层数 稀有气体 原子序数 位置与结 构的关系 短周期 1 H～He 周期序数___电子层数 2 3 长周期 4 5 6 7 Fr～Og(118号) 2 1 2 8 2 10 8 3 18 18 4 36 18 5 54 32 6 86 32 7 118 ＝ Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn 2、族（纵行） 主族序数=最外层电子数 主族 主族 副族 副族 第Ⅷ族 0族 编排原则： 七横七周期，三短四长； 十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0 03 自主练习 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)原子是由质子和中子组成的。(　　) (2)离核越近的电子能量越高。(　　) (3)M层是最外层时，可以排布18个电子。(　　) (4)元素周期表中共有18个纵行，16个族。(　　) (5)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(　　) (6)同主族元素的最外层电子数一定相同。(　　) × × × √ √ × 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数