第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验现象及对应得出的结论均正确的是 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI) B 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑 浓硫酸具有脱水性 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br－还原性强于Cl－ D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，将0.1mol•L-1的NH3•H2O逐滴滴入10mL0.1mol•L-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（    ） A．水电离出c(H+)：b＞a B．相同温度下，电离平衡常数：HR＞NH3•H2O C．溶液中Kw：b＞a=c D．c点溶液中：c(R-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) 3．《本草图经》有“白矾多入药用”，外用具有解毒杀虫，燥湿止痒之功效；内服具有止血止泻，祛除风痰之功效。白矾［KA1(SO4)2·12H2O]也是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A．1L 0.1 mol·L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数为6.02×1022个 B．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当全部转化为BaSO4沉淀时，生成沉淀的物质的量最大 C．含白矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 D．室温下，0.1mol·L-1白矾溶液中由水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1 4．某学生用碱式滴定管量取0.1mol. L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00 mL,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00 mL,实际取出的体积为 A．大于8.00mL B．小于8.00mL C．等于8.00mL D．无法确定 5．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（    ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A．只有②④⑤⑥ B．只有①③ C．只有③④⑥ D．只有①② 6．已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是 A．室温下， B．对应溶液中： C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少 D．若变为，则c点向e点移动 7．下列溶液中，导电性最强的是 A．5L0.1mol/L氨水 B．5L0.1mol/L盐酸 C．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液 D．0.1L0.1mol/L醋酸溶液 8．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。已知H2A的，。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．图中C点： C．图中B点： D．图中D点： 9．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)  ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 10．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数为1NA B．标况下22.4L乙醇中的氢原子数为6NA C．0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA D．蒸馏水中通入1mol Cl2，反应转移电子为2NA 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：、、 B．=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、 C．能使甲基橙显黄色的溶液：Na＋、、Ba2＋ D．由水电离出的c(H＋)水·c(OH-)水=10-26的溶液中：Na＋、、S2- 12．已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10−12，MgF2的Ksp＝7.42×10−11。下列判断不正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(O