第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，向某恒容密闭容器中投入1 mol A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)并达到平衡。在温度不变的条件下，再充入一定量的A气体。下列判断错误的是 A．无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正反应方向移动 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数保持不变 C．若a>b＋c时，A的转化率变大 D．当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等 2．元素铬的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O。下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 3．在起始温度均为T℃、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入0.1 mol N2O和0.4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H<0，已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正c(N2O)c(CO)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．曲线M表示B容器中N2O的转化率随时间的变化 B．用CO 的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为 C．Q点k正小于P点k正 D．T℃时 4．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．提高反应温度，反应物转化率增加 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率 C．该化学反应的速率主要由反应③决定 D． 5．一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 A．反应的化学方程式为5Y(g) X(g) B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 6．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2 C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 7．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则下列说法正确的是 A．2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量 B．2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量 C．2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化 8．下列说法中不正确的是 A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热 9．下列装置能达到实验目的是 A．装置甲：绿矾晶体制备 B．装置乙：制备少量干燥的 C．装置丙：分离乙酸丁酯与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水在光照下颜色变浅 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．对于，及时分离出钾蒸气 D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀 11．已知反应  ，下图中的曲线分别代表和在平衡时的物质的量分数与温度和压强的关系[起始时]，下列说法正确的是 A．a线代表的物质为 B． C． D．加入催化剂，可使B向C移动 12．通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是 A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂 B．经历“过渡态Ⅱ”的反应需要吸收能量1.57ev C．在金催化剂作用下，   D．使用金做催化剂，能减小反应的焓变 二、非选择题（共10题） 13．已知：，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。 (1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能 ，单位体积内活化分子百分数 ，因此反应速率 ，(前三空均填“增大”“减小