第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图所示装置，将氯气通入a。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色。若关闭活塞b，则c不久褪色，则a溶液是 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液 D．饱和碳酸钠溶液 2．分子数相同的下列物质，质量最小的是（　　） A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 3．下列离子方程式书写正确的是 A．过量二氧化碳通入澄清石灰水：OH-+CO2= B．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C．盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D．碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ 4．下列有关和的叙述中，错误的是 A．热稳定性： B．可以用澄清石灰水来鉴别和 C．在一定的条件下，与之间可以相互转化 D．等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 5．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/L溶液中数目小于NA B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA C．1mol的配位键数目为2NA D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA 6．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA B．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA D．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA 7．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　   　) A．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 B．33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol C．常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA B．2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA C．常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NA D．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA 9．若NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） ①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤106g碳酸钠固体中含Na+数为2NA ⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．②⑥ 10．下列实验现象的叙述，正确的是 A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生 11．将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为 A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L 12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。 (1)二维图中A的类别为 ；B的名称为 。 (2)已知是一元强酸，写出的电离方程式 。 (3)某同学研究HCl性质，进行如下预测： ①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为 ； ②从化合价角度看，具有 性，能与 发生反应(填标号)。 A．NaClO            B．Fe                C．            D．NaOH (4)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是 (填标号)。 A．氯水的pH        B．氯离子的浓度