第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关离子方程式书写正确的是 A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B．磁铁矿石溶于稀硝酸： C．向碳酸氢钠溶液中通入氯气： D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 2．下列离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：++ H2O=Al(OH)3↓+ CO2↑ B．水玻璃中通入足量的CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO C．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na++2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ 3．将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。下列说法正确的是 A．该合金中铝的质量分数约为52.9% B．该合金中铝与镁的物质的量之比为1：2 C．参与反应的盐酸物质的量为5mol D．反应过程中转移的电子总数为0.75 4．等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是 A．反应条件相同 B．产物类别相同 C．转移电子的数目相同 D．反应类型相同 5．下列物质中，不能用金属和单质直接化合制得的是 A．Cu2S B．Al2S3 C．FeS D．FeCl2 6．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感 B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工 C．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展 D．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 7．下列实验方案能达到目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3 D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液 8．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是 A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应 B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落 9．下列离子方程式中，正确的是（　　） A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 10．下列变化中不可能通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 11．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 12．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 B．地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油 C．氯化钙、活性炭以及硅藻、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 D．我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料 二、非选择题（共10题） 13．工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 (1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 (3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (4)下列说法合理的是 (填字母)。 a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 14．回答下列问题： (1)①在现代半导体工业生产中，常利腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的离子方程式为 。 ②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 。 A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜 (2)某同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入滴溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。 (3)某同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色； ②第二支试管中加入滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入滴 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子可能是 填离子符号；写出与反应的离子