第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷—2023—2024学年人教版（2019）上学期高二化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　) 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 A．2p1＝2p3<p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 C．α2＋α3<1 D．Q1＋Q3＝92.4 2．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正） B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气 B．新制的氯水久置后变成无色 C．平衡体系加压后颜色变深 D．加压后气体颜色先变深后变浅 A．A B．B C．C D．D 4．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O B．a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数 C．过程I中反应可表示为NO+e-+H2ONO+2OH- D．适当增加H+浓度，可以增大过程Ⅱ的反应速率 5．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的中间产物 B．升高温度，反应速率加快，但活化分子的百分数不变 C．增大Cl2的浓度，既可提高反应速率，又可减小△H D．第一步反应的速率大于第二步反应 6．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计及实验现象 结论 A 比较和与结合的能力 向5mL0.01mol/L溶液中加入2mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/L NaOH溶液，溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀 与结合能力 B 验证压强对平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 验证乙醇脱水生成乙烯 在试管中加入2g并注入4mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯 D 探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 7．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 A．该反应的化学方程式为X＋3Y2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 8．用3g块状大理石与0.1mol/L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是 A．将大理石研碎 B．再加入少量块状大理石 C．改用0.3mol/L盐酸 D．适当升高温度 9．密闭容器中有反应，测得随反应时间t变化如图所示。下列判断正确的是 A．内， B．时改变的外界条件可能是升高温度 C．恒温缩小容器体积达新平衡，的转化率升高 D．气体总质量不再变化可说明时反应达到平衡状态 10．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列说法错误的是 A．该泡腾片功效与控制反应速率有关 B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存 C．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：碳酸>柠檬酸 D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快 11．NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N2和H2合成NH3，实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入