第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．久制的氯水溶液的酸性增强 B．合成氨工业通常采用催化剂以提高经济效率 C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小 2．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表： t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 下列说法正确的是 A．反应在前5s的平均速率v(B)=0.15mol/(L•s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆) 3．在体积为的恒容密闭容器中加入和，在催化剂存在的条件下发生反应，测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．反应的 B．图中A点所示条件下，延长反应时间能提高的转化率 C．下，该反应的正反应速率：A点大于B点 D．下，C点所对应的平衡常数 4．一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是 A．3molC B．2molA、1molB和1molHe(He不参加反应) C．1molB和1molC D．2molA、1molB和3molC 5．一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A．温度25℃、压强50kPa B．温度130C、压强100kPa C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 6．某小组同学进行了如下实验： ①溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中； ②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深； ③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； ④向c中逐渐滴加溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 A．实验②中增大浓度使平衡正向移动 B．实验③中发生反应： C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 7．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示： 实验编号 温度/ºC pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是 A．实验①中0～15min内M的降解速率为 B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解 D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 8．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 A．正向 B．逆向 C．不移动 D．无法确定 9．Bodensteins研究了下列反应：。在716K时，由实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是 A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E B．若在恒容下再次充入a，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 10．顺—1，2—二甲基环丙烷(g)和反—1，2—二甲基环丙烷(g)可发生如图转化： 该反应的速率方程可表示为：v正=k正·c顺和v逆=k逆·c反，k正和k逆在一定温度时为常数，分别为正、逆反应速率常数。T1温度下，k正=0.006，k逆=0.002。下列说法错误的是 A．T1温度下，反应的平衡常数K=3 B．温度升高，k正和k逆均增大 C．若该转化过程为