第14讲 卤素及其化合物-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第14讲 卤素及其化合物 任务目标 1. 掌握氯气的性质、用途。 2. 了解重要的含氯化合物的性质及应用。 3. 掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。 考点一 氯及其化合物的性质和应用必备知识 一、氯气、氯水 1．氯的原子结构 氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 2．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 3．氯气的化学性质 (1)氧化性 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。 提示　与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO 4．氯水 (1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ②HClO⇌H＋＋ClO－ ③H2O⇌H＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 二、次氯酸　次氯酸盐 1．次氯酸 2．漂白液 3．漂白粉 要点突破 1．下列说法正确的是(　　) A．漂白粉有效成分是氯酸钙 B．液氯是纯净物，而氯水是混合物 C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氯气通入水中能置换出氢气 2．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2 3．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　) A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 考点二 氯气的实验室制法及性质实验必备知识 1．氯气的实验室制法 (1)原理(化学方程式)： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。浓盐酸表现的性质为 还原性 和 酸性 。 (2)收集方法： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 。 (3)尾气吸收(离子方程式)： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。 (4)验满方法 a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满 特别提醒： (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。 2．Cl2的性质实验 常见实验形式如下图所示： 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用 B 干燥红布条 无明显变化 C 湿润红布条 红布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与还原性化合物及金属反应 E 淀粉­KI溶液 溶液变蓝色 F 铁粉 产生棕色烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 要点突破 1．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量(　　) A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 2．已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是 A．装置A的名称是分液漏斗 B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水 C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁 D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气 3．二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是_________；C中应