第三章 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 盐类的水解 （第1课时 ） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 生活中的化学：红花染色 红花 《天工开物》一书中介绍： 用红花可制作成大红色。其中记载：其质红花饼一味，用乌梅水煎出。又用碱水澄数次，或稻稿灰代碱，功用亦同……凡红花染帛之后，若欲退转，但浸湿所染帛，以碱水、稻灰水滴上数十滴，其红一毫收转，仍还原质。 主要成分为K2CO3 为什么可以将稻稿灰代替碱来使用？ 2 宏观辨识：盐溶液的酸碱性 【探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液（c=0.1 mol/L）的酸碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa Al2(SO4) 3 酸碱性 盐溶液都呈中性吗？ 强酸强碱盐（中性），强酸弱碱盐（酸性），弱酸强碱盐（碱性）——谁强显谁性，同强显中性 碳酸钾是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，这就是它常被当做碱使用的原因。 盐溶液显酸碱性的本质原因是什么？ 3 4 宏观辨识：盐溶液的酸碱性 【探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液（c=0.1 mol/L）的酸碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa Al2(SO4) 3 pH 7 11 4 7 9 3 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类，并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 盐溶液都呈中性吗？ 强酸强碱盐（中性），强酸弱碱盐（酸性），弱酸强碱盐（碱性）——谁强显谁性，同强显中性 碳酸钾是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，这就是它常被当做碱使用的原因。 盐溶液显酸碱性的本质原因是什么？ 5 【思考】水溶液呈现不同酸碱性的本质原因是什么？ 以CH3COONa溶液为例，分析溶液里可能存在的微粒及其相互作用，阐述是什么原因使CH3COONa溶液呈碱性？ 微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液呈现酸性或碱性的本质原因是什么？如何一步步分析醋酸钠在水溶液中的行为？反应为什么会发生？ 6 【讨论】如何设计可行的实验方案证明在CH3COONa溶液中存在： 微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （1）温度升高，碱性增强；（2）比较同浓度的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液的pH；（3）看平衡常数的大小；（4）同pH值的醋酸钠和氢氧化钠溶液，加入等量的NaOH，看pH的变化 7 醋酸钠的水溶液认识模型 宏观物质 相互 作用 宏观 现象 醋酸钠溶液 显碱性 c(H+) < c(OH-) Ac- Na+ H2O OH- H+ NaAc = Ac- + Na+ H2O H+ + OH- H2O NaAc 盐溶液 Ac-+H2O HAc +OH- 溶质 溶剂 微观粒子 分析 角度 分析对象 微观粒子 HAc Ac- Na+ H2O OH- H+ 微粒数目 思维模型 8 宏观物质 相互 作用 宏观 现象 溶质 溶剂 微观粒子 分析 角度 分析对象 微观粒子 微粒数目 【迁移应用】 利用水溶液认识模型分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 9 盐类的水解 在水溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。 【思考】是不是所有的盐在水溶液中都可以发生水解？什么样的盐可以发生水解反应？ 有弱才水解，无弱不水解 10 宏观辨识：盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa Al2(SO4) 3 pH 7 11 4 7 9 3 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【思考】是不是所有的盐在水溶液中都可以发生水解？什么样的盐可以发生水解反应？ 盐溶液都呈中性吗？ 强酸强碱盐（中性），强酸弱碱盐（酸性），弱酸强碱盐（碱性）——谁强显谁性，同强显中性 碳酸钾是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，这就是它常被当做碱使用的原因。 盐溶液显酸碱性的本质原因是什么？ 11 盐类水解的符号表达 （1）盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。 （3）多元弱酸根阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。 （4）多元弱碱阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。 12 盐类水解的符号表达 （5）弱酸弱碱盐的水解： ①NH4