第3节 第4课时 氧化还原反应的配平（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时4 氧化还原反应的配平 壹 贰 氧化还原反应的分类 氧化还原反应的配平 知识导航 本节重难点 课堂导入 ① Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⑤ 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ② Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ③ NH4NO3 2H2O+N2O↑ ④ Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 氧化剂和还原剂为不同物质 氧化剂和还原剂为同一物质 观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？ 一般氧化还原反应 自身氧化还原反应 探究课堂 ⑤ 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ④ Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 自身氧化还原反应 歧化反应 ③ NH4NO3 2H2O+N2O↑ 思考：同为自身氧化还原反应，第③个和第④⑤个有什么区别吗？ ④⑤的氧化剂和还原剂是同一种物质 ③的氧化产物和还原产物是同一种物质 归中反应 ⑥ H2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑ + 2H2O 元素的两种化合价向中间靠拢 氧化还原反应分类 探究课堂 观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？ ⑧ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ⑨ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 部分氧化还原反应 8个HNO3中只有_______个作氧化剂 4个HCl中只有________个作还原剂 2 2 补充说明 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。 氧化还原反应分类 探究课堂 配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中原子的个数）。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 探究课堂 配平步骤 标变价 列得失 等升降 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒 （确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 探究课堂 【练习】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O 标变价 列得失 等升降 1、 H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O -2 +5 0 +2 2、 ↑ 2e- S ： 0 -2 ↓3e- N ： +2 +5 3、 2和3的最小公倍数是6 ×3 ×2 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。 探究课堂 【练习】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O 配系数 查守恒 4、 H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O 3 3 2 2 4 = 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 最后利用O原子守恒来进行验证。 5、 _____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑ ____ FeCl3 + _____ H2S —— _____ FeCl2 + ____HCl + _____S↓ 探究课堂 配平技巧 全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数 一般氧化还原反应 2 1 2 1 1 1 2 2 2 2 —— —— _____KI + _____KIO3 + _____H2SO4 —— _____K2SO4 + _____I2 + _____H2O 探究课堂 配平技巧 全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数 归中反应 _____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O 4 6 5 6 5 3 3 3 1 3 —— —— _____S + _____NaOH —— _____Na2S + _____Na2SO3 +