第3节 第3课时 氧化还原反应重要规律（分层练习）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应重要规律 （分层练习） 1．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A． B． C． D． 2．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 3．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有还原性 B 向品红溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有漂白性 C 向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液 溶液变为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液， 并在试管口放置带火星的木条 木条复燃 证明还原性：ClO-＞H2O2 4．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法正确的是 A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2 B．氧化性Cr2O72->SO42->Fe3+ C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了 A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性 B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性 C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性 D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性 6．反应：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是 A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3 7．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6 8．已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 9．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．+3 D．+6 10．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O 11．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是 A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I- D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 13．已知有如下反应：①2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-，②ClO3-+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．ClO3- > BrO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 B．BrO3- > Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+ C．BrO3- > ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D．BrO3- > ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2 14．根据下列反应判断有关