第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（分层练习）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 （分层练习） 1．铁和水蒸气在加热条件下发生反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，在此反应中水是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的 A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu 3．下列物质间转化必须加入还原剂的是 A．HCl→Cl2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．CO2→CaCO3 4．下列反应表示二氧化硫被还原的是 A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓ C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑ 5．下列反应中，硫元素被氧化的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D．S+O2SO2 6．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂 7．下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是 A．Br2+2NaI=2NaBr+I2 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．SO2+2H2S=3S+2H2O 8．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A．   B．   C．   D．   10．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A．2NaCl B． C．=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O D． 11．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A． B． C． D． 12．2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题： (1)LiFePO4 中Li元素的化合价为_______。 (2)某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离 LiFePO4电极后，剩余的FePO4-本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为FePO4，放电过程中FePO4-发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 13．回答下列问题 (1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应所属基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。 (2)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的原子个数比为_______。 14．已知下列反应： ①SO2+H2O═H2SO3 ②C+H2O═H2+CO ③2A1+6H+═2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑ ⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。 (2)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。 (3)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。 15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 (1)反应中___________元素被还原(填元素名称)，___________是还原剂(填化学式)； (2)若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___________(填“还原性”“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。 (3)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液