主题三 第三节 离子反应和离子方程式（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类） 3.3离子反应和离子方程式 主题三 · 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.认识离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写方法，培养认知规律的能力。 2.理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。 创设情境，生成问题 某工厂排放的污水中含有Ag+ 、Ba2+、 Fe3+、NO3－等离子，与它相邻的另一家工厂排放的污水中含有Na+、Cl－ 、SO42－ 、OH－等离子，若单独排放会对周围水土造成严重污染。为了保护环境，你能设计出较好的解决方案吗？ 主要内容 离子反应和离子方程式 1 2 离子反应发生的条件 实验探究 取两支洁净的试管，各取2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液和2 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液。 实验现象： 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 而向NaCl溶液中滴加CuSO4溶液，没有沉淀生成。 实验探究 实验原理： NaCl和AgNO3是两种强电解质，它们在溶液中发生完全电离，电离方程式如下： NaCl =Na+ + Cl－ AgNO3 =Ag+ + NO3－ 当NaCl溶液和AgNO3溶液混合时，Na+与NO3-在溶液中没有参与反应，仍以离子形式存在，而Cl-和Ag+结合生成难溶的AgCl白色沉淀。反应的方程式可表示为： NaCl + AgNO3 =NaNO3 + AgCl↓（白色） 此溶液中反应的实质是： Ag+ + Cl-=AgCl↓（白色） 实验探究 实验原理： 而NaCl溶液与CuSO4溶液混合时，它们解离出的四种离子之间没有发生化学反应，仍以离子形式存在于溶液中。 因此，向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时有白色沉淀产生，而向NaCl溶液中滴加CuSO4溶液时，没有沉淀生成。 一、离子反应和离子方程式 1.离子反应： 通常把在反应中有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应 2.离子方程式： 主题三 · 溶液与水溶液中的离子平衡 3.3 离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子符号和化学式来表示离子反应的式子。 3.离子方程式的意义： 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，离子方程式揭示了离子反应的本质。 一、离子反应和离子方程式 4.离子方程式书写步骤： 主题三 · 溶液与水溶液中的离子平衡 3.3 离子反应和离子方程式 (以硫酸铜与氢氧化钠反应为例) 第一步（写）写出化学方程式： CuSO4和NaOH在溶液中发生反应的化学方程式为： CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 第二步（拆）拆写化学方程式： 把化学方程式中易溶于水、易电离的强电解质拆写成离子的形式，气体、难溶物质、弱电解质（如水）等仍以化学式表示，则可将上述化学方程式改写为： Cu2++SO42－+ 2Na++2OH－=Cu(OH)2↓+2Na++SO42－ 一、离子反应和离子方程式 4.离子方程式书写步骤： 主题三 · 溶液与水溶液中的离子平衡 3.3 离子反应和离子方程式 (以硫酸铜与氢氧化钠反应为例) 第三步（删）删除方程式两边不参与反应的离子，便可得到该反应的离子方程式： Cu2++SO42－+ 2Na++2OH－=Cu(OH)2↓+2Na++SO42－ Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ 第四步（查）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 小结：“写、拆、删、查” 离子反应的注意事项 (1)能拆写成离子的物质： 强酸： HCl、H2SO4（稀）、HNO3、HClO4、 HBr、HI 强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 氯化物，除AgCl外 硫酸盐，除BaSO4、CaSO4 (2)不能拆写成离子的物质 单质：Na、Mg 气体：CO2、O2 氧化物：Na2O、SO3 难溶物：CaCO3、BaSO4 弱电解质、弱酸的酸式根：H2CO3、H2O、HCO3-、HPO4- 离子反应的注意事项 3.反应中的微溶物： 反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成分子形式；生成物中的微溶物一律写化学式。 如澄清石灰水与稀盐酸反应： 如石灰乳与稀硫酸反应： OH- + H+ == H2O Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- == 2H2O + CaSO4 (4)氨水作反应物可写作NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写作NH3(标“↑”)。 离子反应的注意事项 （5）多元弱酸的酸式酸根离子,在离子