2.1.1 化学反应速率及其计算-【备课好帮手】2023-2024学年高二化学同步教学课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 类型一 病毒的化学组成与结构 类型二 病毒的分类与繁殖 类型三 病毒的遗传信息传递规律及变异 类型四 病毒的免疫及在生产生活中的应用 学习目标 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 2.掌握化学反应速率的简单计算。 3.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，学会证据推理素养。 新课导入 同学们，你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？我们为什么要关注反应的快慢与程度呢？ 爆炸 食物变质 溶洞形成 铁桥生锈 一、化学反应速率：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 1.表示的含义： 2.表示方法： 3.公式： 4、单 位： 衡量化学反应进行快慢的物理量。 用单位时间内反应物浓度的增加或生成物的浓度的减少来表示。 mol/(L·s）或 mol/(L·min）或 mol/(L·h） mol•L-1•S-1 或 mol•L-1•min-1 mol•L-1•h-1 v = Δt Δc ……一定是一个正值 …… 指的是一个平均速率 一、化学反应速率 化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用 问题：O2的反应速率是多少？NH3的反应速率是多少？它们有什么关系？ v(NO)=0.002mol/(L·s) 例题1：有一反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，NO 的生成速率是多少？ 各物质反应速率之比 = 化学计量数之比 例题2：已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率？ （2）①VA=1mol/(L·min) ②VB=2mol/(L·min) ③VC=0.2mol/(L·S) 三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。 反思: 比较反应的快慢 ①统一基准物质 ②统一单位。 化学反应速率的特点 — 同一反应中： （1）可用不同物质来表示反应速率，但必须指明是用哪种物质来表示。 （2）各物质的化学反应速率比 = 化学计量系数比 例如：在反应aA + bB = cC + dD中， v(A):v(B):v(C):v(D) = a : b : c : d （3）不同物质表示的反应速率的数值可能相同，也可能不同，但意义相同，都表示该反应的化学反应快慢。 （4）比较同一反应在不同条件下的反应速率时应： ①统一基准物质②统一单位。 （1）同一个反应，对一个化学反应：mA+nB=pC+qD，可用任何一种物质的量浓度随时间的变化来表示该反应的速率。 同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = m : n : p : q 二、化学反应速率的计算和比较 在密闭容器发生如下反应，开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2、H2、NH3的平均速率是多少？ 【典例分析1】 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算。 ①v(B) == ②A的转化率：α(A)= 起始浓度（mol/L） a b 0 0 浓度变化（mol/L） mx nx px qx t时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx px qx mA(g)＋nB(g) = pC(g) ＋ qD(g) 任意反应 （2）“三段式”法 注意：变化量之比等于化学计量数之比 二、化学反应速率的计算和比较 在2L密闭容器中加入1molN2 和3molH2发生反应 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 ，2s末时测得容器中含有0.4 mol NH3， 求①H2 的转化率；②反应后N2的浓度。 催化剂 高温、高压 【典例分析2】 解： 三 段 式 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）： 0.8