第1章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol 2．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=+282.8 kJ·mol-1 B．H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA 3．下列说法或表示方法正确的是 A．已知：  ，  ，则 B．由  ，可知金刚石不如石墨稳定 C．已知在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   D．已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   4．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ•mol-1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 5．某些化学键的键能如下 键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I 键能kJ/mol 436 243 193 151 431 356 299 A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多 B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJ C．H-F键的键能大于431kJ/mol D．稳定性最强的是H-Cl键 6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Na2O2与水的反应属于放热反应 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．与NH4Cl的反应属于放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境中释放能量 7．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ：     Ⅱ：     Ⅲ：     则反应的焓变为 A． B．-40.9 C．＋40.9 D．＋139.9 8．已知：      根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．的燃烧热为-566kJ B．图可表示由生成的反应过程和能量关系 C．   D．与反应放出509kJ热量时，电子转移数为 9．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法错误的是 A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程 B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零 D．需要加热的反应一定是吸热反应 10．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．只要有能量变化的都是化学变化 D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 11．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零 B．热稳定性：MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2 C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量 D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2（g）△H=+117kJ·mol－1 12．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程 B．王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡是化学过程 C．火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方