2.2 化学平衡 拓展 等效平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 拓展 等效平衡 [回顾] 2 [回顾]恒温恒容条件下 2mol SO2 1mol O2 初始投料1 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态1 2mol SO3 初始投料2 平衡状态2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 初始投料3 平衡状态3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 等效平衡 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对于同一可逆反应，只要起始组分的量“相当”，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 化学平衡状态与反应途径无关！ 3 在一定条件下：恒温恒容或恒温恒压 起始组分的量“相当”：按计量数全部转化为反应物或生成物 达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数等)均相同 等效平衡 【思考】百分含量相同时，体系中各物质的物质的量n及物质的量浓度c是否一定相同？ 4 等量等效： 不同平衡体系中相同物质的百分含量相同，n、c也相同 等比等效： 不同平衡体系中相同物质的百分含量相同，n、c不相同 等效平衡的类型 5 探讨：等效平衡的条件 （1）恒温恒容，对于反应前后气体化学计量数之和不等即∆n≠0的反应 2SO2 + O2 2SO3 ① 2 1 0 ② 0 0 2 +2 +1 等量投料 等效平衡 6 探讨：等效平衡的条件 （1）恒温恒容，对于反应前后气体化学计量数之和不等即∆n≠0的反应 2SO2 + O2 2SO3 ① 2 1 0 ② 4 2 0 是否等效？ 等比投料 7 探讨：等效平衡的条件 2mol SO2 1mol O2 开始 压缩体积压强增大 4mol SO2 2mol O2 开始 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 <a% O2 <b% SO2 >c% 平衡状态Ⅱ 平衡正向 移动 平衡状态1 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO2 c% SO2 a% O2 b% SO2 c% 平衡状态1 等比投料：不等效！ 8 探讨：等效平衡的条件 （1）恒温恒容，对于反应前后气体化学计量数之和不等即∆n≠0的反应 例： 投料 方式 ① 2 1 0 ② 4 2 0 ③ 2 3 0 ④ 0 0 2 ⑤ 1 0.5 1 判断方法：一边倒，量相等则等效——且为等量等效 9 探讨：等效平衡的条件 （2）恒温恒容，对于反应前后气体化学计量数之和不等即∆n=0的反应 H2 （g） + I2（g） 2HI（g） ① 2 1 0 ② 4 2 0 是否等效？ 10 探讨：等效平衡的条件 起始 4mol H2 2mol I2 2mol H2 1mol I2 2mol H2 1mol I2 起始 2mol H2 1mol I2 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 平衡不移动 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 加压 等比投料：等效平衡——等比等效 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 11 探讨：等效平衡的条件 （3）恒温恒压，对于反应前后气体化学计量数之和不等即∆n≠0的反应 2SO2 + O2 2SO3 ① 2 1 0 ② 0 0 2 ③ 4 2 0 是否等效？ 12 探讨：等效平衡的条件 2mol SO2 1mol O2 开始 4mol SO2 2mol O2 开始 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 平衡状态1 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO2 c% SO2 a% O2 b%