2.2 化学平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 化学平衡状态 第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 知识回顾 1.什么是可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 2.如何设计实验证明反应2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2是可逆反应（试剂任选），请详细叙述实验方案。 课本P30图2-5 活 动 一定温度下，在体积恒为1 L 的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应，在 t=t0时，反应达平衡，c(N2)=0.2 mol/L： （1）画出体系中各物质的浓度随时间变化的c-t图。 （2）画出v-t图。如何解释反应速率v随时间t的变化趋势？ 平衡时N2的转化率为多少 V-t图中，阴影部分的含义是什么？ （1）化学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）化学平衡的特征： 逆、等、动、定、变　 化学平衡状态及其特征 （1）N2的物质的量保持不变； （2）NH3的浓度保持不变； （3）混合气体的密度保持不变； （4）混合气体的平均相对分子质量保持不变； （5）N2的体积分数保持不变； （6）体系的总压强保持不变； （7）断开 1 mol N≡N键的同时生成6 mol N-H键； （8）2v正(N2)=v正(NH3) （9） N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 思考讨论 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2+ 3H2 2NH3，判断下列情况下反应是否达平衡？ 对于氢气和碘蒸气反应、碳和水蒸气反应来分析 课堂练习 1.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是（ ） A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z AB 课堂练习 2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　 ） C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 课堂练习 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 BC 第2课时 化学平衡常数 第二节 化学平衡 （化学平衡状态的等量描述） 第二章 化学反应速率与化学平衡 活 动 观察所给数据，并进行相关计算。你有什么发现？ 800 ℃，在容积不变的密闭容器中发生反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 序号 起始时的浓度 （×10－2 mol·L-1） 平衡时的浓度 （×10－2 mol·L-1） 平衡时 c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 1 1 1 0 0 0.5 0.5 0.5 0.5 2 1 3 0 0 0.25 2.25 0.75 0.75 3 0.25 3 0.75 0.75 0.21 2.96 0.79 0.79 1.0 1.0 1.0 表1 800 ℃时反应体系中各物质的浓度 在一定温度下，表1中的反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值是一个定值 不同投料下的反应物与生成物浓度之间有什么关系？计算第1组和第2组数值。有规律可循。 你的得到什么规律？ 序号 起始时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 11.97 6.944 0 5.617 0.594 12.70 2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87 3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86 4 0 0 15.20 1.696 1.696 11.81 5 0 0 12.87 1.433 1.433 10.00 6 0 0 37.77 4.213 4.213