第一章 化学反应的热效应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该反应的焓变减小 D．正反应的活化能等于逆反应的活化能 2．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．676 D．829 3．我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是    A．过渡态TS1比化合物Р更稳定 B．过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤 C．化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂 D．由生成的热化学方程式： 4．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．只要有能量变化的都是化学变化 D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 5．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素 6．如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ) 7．下列说法正确的是 A．HCl稀溶液和NaOH稀溶液反应的中和热，则和稀溶液反应的反应热 B．的燃烧热，则反应的 C．反应热可以通过生成物的键能之和减去反应物的键能之和求得 D．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量数值上等于甲烷的燃烧热 8．是吸热反应，则是 A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应 C．既不是放热反应也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应 9．(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是 A．(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B．化学键发生异裂时，可以产生正、负离子 C．H2O分子亲核进攻碳正离子时需要放出能量 D．在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定 10．已知几种离子反应的热化学方程式如下 ①     ②     ③     ④     下列有关判断正确的是 A．， B． C． D． 11．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 A．所有的燃烧过程均是放热的 B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 12．已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为 A． B． C． D． 二、填空题 13．反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称 。 14．如图表示1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1。 (1)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是 。 (2)请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (3)当上述反应中放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积 。 (4)已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 ③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H3 已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量)数据如表所示： 化学键 H－H C=O C≡O H－O E/kJ•mol-1 436 803 1076 465 由此计算△H2= kJ•mol-1。已知△H3=+99kJ•m