3.2原子的结构课堂作业设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元　物质构成的奥秘 课题2　原子的结构 一、选择题 1.中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为 (　　) A.48　　　　　　B.37　　　　　　C.11　　　　　　D.85 2.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是 (　　) A.最外层的电子数最多　　　　　　　　　　 B.最内层的电子数最少 C.该原子的质子数与核外电子数相等　　　　 D.有3个电子层 3.原子是构成物质的一种粒子，下列有关原子的说法正确的是 (　　) A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒 4.所有微粒都有相应的反粒子。反粒子的质量、寿命等与相应粒子相同，但电性相反。反粒子一旦与相应粒子碰撞，就会“湮灭”，释放能量。下列关于反粒子的说法不正确的是 (　　) A.反氢原子的质量主要集中在原子核上 B.反氦原子中有4个核外电子 C.反氢原子的结构示意图可表示为 D.反氦原子的质子共带2个单位负电荷 5.研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如表)。常用符号X来表示质量数为A、质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。下列分析正确的是 (　　) 氢元素的原子核 原子名称 质子数 中子数 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 A.氘原子与氚原子的质量相同 BO的结构示意图为 C.3种氢原子最多可构成6种不同的氢分子 D.由2个O构成的1个水分子中含9个中子 6.化学上可用符号M”表示原子的组成，其中M代表原子的化学符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 Yb-的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 (　　) A.b-a=d-c　　　　B.n-a=b+m　　　　 C.a+n=c-m　　　　D.b-n=d+m 7.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法正确的是 (　　) A.它们的质子数和中子数都不相同 B.它们的最外层电子数相同 C.它们的性质完全相同 D.它们的质量几乎相等 8.一个甲原子的质量为a kg，其相对原子质量为64，乙的相对原子质量为32，则一个乙原子的质量为 (　　) A. kg　　　　　　D.32 kg 9.铅原子的质子数为82，中子数为125，相对原子质量为207，下列说法正确的是 (　　) A.铅原子的核电荷数为82 B.一个铅原子的质量为207 g C.铅原子核外电子共带有82个单位正电荷 D.铅原子的核外电子数为125 10.如图表示氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是 (　　) A.在该过程中，电子起到了重要作用 B.钠离子与钠原子的化学性质不同 C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D.该过程中，钠原子的电子层数发生改变 11.1个碳12原子的质量是1.993×10-23g，现有24 g镁粉，则这些镁粉中含有镁原子的个数为(Mg的相对原子质量为24) (　　) A.6.02×1023　　　　B.5.02×1025　　　　　 C.6.02×1026　　　　　D.5.02×1022 12.有关下图粒子结构示意图的说法错误的是 (　　) ①　　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　④ A.具有相对稳定结构的是①　　　　　B.①③核内质子数相同 C.③④的化学性质相似　　　　　　　D.②表示的是阳离子 二、填空题 13.如图，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。请回答： (1)“”“”“”分别表示　　　　　　　　　　；  (2)①原子中中子数为　　　　，②原子中质子数为　　　　，③原子中电子数为　　　　。  14.根据下列粒子的结构示意图回答问题。 A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D　 (1)C粒子在化学反应中容易　　　　(填“失去”或“得到”)电子。  (2)图中表示阳离子的是　　　　(填字母)。  (3)A和C的化学性质　　　　(填“相似”或“不相似”)；等质量的A和C原子，所含原子个数多的是　　　　(填字母)。  15.下图是某粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列问题： (1)若n=3，则m=　　　　；  (2)若该粒子不显电性，则n的最大值为　　　　；  (3)若m=12，则该粒子对应的原子形成的离子的符号为　　　　。  16.如图是几种粒子的结构示意图。 (1)具有相对稳定结构的粒子是　　　　(填字母)，若E原子的相对原子