第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题

 

一、单选题

1．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 5 min 时甲达到平衡，其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO2）	0.4	0.8	0.8
	n（O2）	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率		80%	a1	a2

 

A．0—5 min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol⋅L−1⋅min−1

B．T℃时，该反应的平衡常数K=400

C．平衡时，SO2 的转化率： a1<80%< a2

D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲中相同

2．在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g) ∆H，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．M点时，Y的转化率最大

C．平衡后充入Z，正反应速率减小

D．W，M两点Y的正反应速率不同

3．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH−

B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0

C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L

D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

4．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是

A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动

B．升高温度，平衡一定正向移动

C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动

D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率

5．已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是

A．平衡常数K：，

B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加

C．e、f点对应的化学反应速率：

D．，

6．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率

B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢

7．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是

	A	B	C	D
定律或原理	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律

实验方案				电解水
结果	①、②试管内溶液颜色均变深	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得∆H为∆H1和∆H2的和	H2与O2的体积比约为2：1

A．A B．B C．C D．D

8．2L恒容密闭容器中发生反应： ，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是

	0	5	8	13
	2.0	1.5	1.3	1.0
	2.0	1.15	1.0	1.0

 

A．与相比，时分子动能大，活化分子百分数增大

B．，5~8min内，

C．，到13min时，反应已达到平衡状态

D．反应达到平衡后，升高温度，平衡左移

9．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是

选项	温度/℃	/(mol·L)	/(mol·L)
A	25	0.1	0.1
B	25	0.5	0.5
C	50	0.1	0.1