第三章 第一节 铁及其化合物（2） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新课导入 铁单质： 铁的氧化物： 性质：导热、 导电、 延展性 纯铁（银白色） 铁粉（黑色） FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 一、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物制备的实验探究 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验 操作 实验现象 生成________沉淀 首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成______色，最后变成______色 红褐色 灰绿 红褐 化学 方程式 FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4 4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3 实验结论 Fe(OH)3与Fe(OH)2可分别用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得 制备Fe(OH) 2时的注意事项 Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。 为了防止Fe(OH)2被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。 为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。 2.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 类别 二元(弱)碱 三元(弱)碱 铁元素 化合价 ________ ________ 颜色、状态 ________固体 ________固体 水溶性 不溶 不溶 与酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 不稳定，在空气中易被氧化(白色→灰绿色→红褐色)，体现还原性：4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 ＋2 ＋3 白色 红褐色 滴入KSCN溶液 原理 FeCl3溶液 FeCl2溶液 —— 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察并记录现象。 滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 溶液变为红色 溶液无明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色) 二、铁盐和亚铁盐 1．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究 2. Fe2+的检验 【实验3-3】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 【现象】 ①FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液由棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。 ②把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-； Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 先加KSCN溶液，再加氯水。(利用Fe2+的还原性) 1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液：溶液变为红色 ②加NaOH溶液：产生红褐色沉淀 二、 Fe2+和Fe3+的检验方法 ③淀粉-KI溶液：溶液变为蓝色 2Fe3+ +2I-=2 Fe2++I2 2. Fe2+的检验方法 ②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ①加KSCN溶液： KSCN 氯水 无现象 红色溶液 Fe2+ ③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去 利用覆铜板制作图案 探究（P74） 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 B 巩固提高 2. 既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Al3+ B 3. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入新制氯水 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ① B. ①③ C. ①②