第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修1

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 2．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是 A．若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶4 C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 3．设NA代表阿伏加德罗常数说法不正确的是（　　） A．醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C．28克氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积为11.2L 4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 NA C．18g水中含有的电子数目为3 NA D．1 mol NH所含质子数为11 NA 5．强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是 A．溶液中氯离子浓度 B．溶液pH值 C．生成氧气物质的量 D．溶液的导电能力 6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　) A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液 7．下列有关含氯化合物的说法错误的是 A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡生成 B．可用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 C．可以用pH试纸测定新制氯水的pH D．漂白粉在空气中易发生化学反应而变质 8．向NaOH和混合溶液中滴加1mol/L的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．a=3 D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：1 9．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 B 实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管 硝酸具有较强的氧化性 C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①液氯     ②新制氯水   ③久置氯水   ④盐酸酸化漂白粉溶液 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④⑥ 11．质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，则c1与c2的关系正确的是： A．c1=2c2 B．c1＞2c2 C．c1＜2c2 D．c2＜c1＜2c2 12．下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是 A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 二、非选择题（共10题） 13．已知NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： (1)质量相同的H2、CH4、O3、SO2四种气体中，含有分子数目最少的是 (填化学式，下同)；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。 (2)7.3 g HCl气体中含有的分子数为 ，标准状况下的体积为 L。 (3)37.2 g含1.2 mol，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)已知CO、的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中CO与的体积比为 ，物质的量为 。 14．写出下列物质的化学式：氧化钠 ；碳酸钠 ；次氯酸 ；烧碱 。 15．将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO2。求： (1)Na2O2与水反应的化学方程式 。 (2)Na2O2的物质的量 。 (3)若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度 。 16．某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸