第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2混合气体，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。起始浓度如表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时NO2的转化率为50%。下列判断错误的是 容器 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol•L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol•L-1) 0.10 0.10 0.20 A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50% B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应 D．保持温度为80℃，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时K=1 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与混合物中含C原子数为 B．标准状况下，与分子所含电子数目均为NA C．的溶液中离子数为 D．32g环状分子中含有的S—S键数为 3．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 d 800 160 f g A．g＞f B．正反应是放热反应 C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50% 4．在一定温度下，将CO2和C(各0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的 t/s 2 4 7 9 n(C)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09 A．反应前2s的平均反应速率 B．其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快 C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5% D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1 5．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致 6．利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深 B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 C．B、H两点对应的NO2浓度相等 D．B点处NO2的转化率为6% 7．一定温度下，将通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：，测得平衡混合气体的压强为，此时维持温度不变，再向容器中通入，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为，则与的关系是 A． B． C． D．无法判断 8．下列过程属非自发的是（    ） A．气体从高密度处向低密度处扩散 B．水由高处向低处流 C．煤气的燃烧 D．室温下水结成冰 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1.8g NH中含有电子数为NA B．标准状况下，2.24L HF中所含原子数为0.2NA C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D．在一定条件下，1mol I2与1mol H2完全反应生成的HI分子数小于2NA 10．已知在某恒温恒容容器中发生如下反应：，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 A．化学反应速率 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器内的压强不再改变 D．与的浓度之比为1∶2 11．反应“”的速率方程可表示，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下： 实验编号 ① 1.0×10-4 ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．m=1；n=3