第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：Y<Z B．Y的氧化物可能具有还原性、氧化性 C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键 2．下列表示正确的是 A．中子数为18的S： B．氮气的电子式： C．甲烷的比例模型： D．H2S的电子式： 3．下列物质中既含离子键又含共价键的是 A． B．NaCl C．HCl D．NaClO 4．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（    ） A．77 B．114 C．191 D．268 5．下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（    ） A．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和金刚石熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硫和氧化钠熔化 6．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ④由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①② B．②④ C．①② D．②③ 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物 8．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是 A．元素的第一电离能：O＞C B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似 C．C3O2中C原子的杂化方式为sp3 D．C3O2分子中σ键和π键的个数比为1:1 9．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　) A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B B．原子半径由大到小的顺序是B>A>C C．离子半径由大到小的顺序是C->B2+>A2- D．第一电离能由大到小的顺序是B>A>C 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物 C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构 D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11．下列表示化学用语不正确的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．聚氯乙烯的结构简式： C．Ca2+电子排布式为：1s22s22p6 3s23p6 D．2-甲基丁烷的结构模型： 12．下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②F2、Cl2、Br2、I2熔点逐渐增大 ③NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ④固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 A．③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．①②③ 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。 (2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为 。 (3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程 。 (4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，④和⑦的氢化物沸点较高的是 (填化学式)。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (6)元素⑧的