第四章 化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是(　　) A．a极是正极 B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ C．电解过程中，O2－、Cl－均向a极移动 D．反应后，石墨电极的质量不发生变化 2．下列叙述，不正确的是 A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇 B．甲苯中最多有13个原子共平面 C．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。 3．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列属于新型无机非金属材料的是 A．透明陶瓷 B．合成纤维 C．记忆合金 D．燃料电池 4．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是 A．出口4的产物为HBr溶液 B．出口1的产物为硫酸溶液 C．Br-可从盐室最终进入阳极液中 D．阳极电极反应式为2Br--2e-=Br2 5．锌—空气电池(如图所示)是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是 A．电池的总反应为：2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH) B．当电路中有0.04mol电子通过时，有0.224LO2参与反应 C．正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大 D．电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极→Zn电极 6．下列说法正确的是 A．铁制器具表面涂油，可防止其锈蚀 B．使氯水褪色，证明具有漂白性 C．在空气中蒸干溶液可获得固体 D．浓盐酸敞口放置浓度会降低，说明其具有吸水性 7．某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是 A．放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化 B．放电时，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH- C．充电时，电池的负极与外接电源的正极相连 D．充电时，阴极附近溶液的pH变小 8．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式： 9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是 B．溶液中向正极移动，向负极移动 C．工作时，电子由电极沿导线流向电极 D．负极上发生的反应是2 10．利用如图装置实现钢铁的化学防护，下列说法正确的是 A．连，极发生还原反应 B．连，称牺牲阳极法 C．K连，为时，铁不易被腐蚀 D．连，铁上电极反应为 11．下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 A． B． C． D． 12．有关下图装置的说法中正确的是    A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B．乙池中电极反应式为 C．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g D．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水 二、非选择题（共10题） 13．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种： 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O (1)若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 （填序号） A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同     B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） C．溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极