第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定 D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能 2．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.8。下列叙述正确的是 A． B．C的浓度减小 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大 3．根据文献记载，下图属于新型催化氮气固定机理，下列叙述不正确的是 A．该催化固氮总反应为 B．是反应催化剂 C．整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成 D．加压有利于该反应提高产率 4．下列说法正确的是 A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大 B．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快 C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数 5．人体内的血红蛋白(Hb)可与结合，但更易与CO结合而使人体中毒，涉及原理如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A． B．从平原到高原时，人体血液中将降低，使人体因缺氧而感到不适 C．的数值范围是大于1 D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③的平衡逆向移动而缓解症状 6．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定 B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加 7．甲醇是容易输送的清洁燃料,可以单独与汽油混合作为汽车燃料，应用前景广阔。恒容密闭容器内发生反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图研究温度对甲醇产率的影响如图，下列说法不正确的是 A．平衡后体系内加入CO2 ，平衡正向移动，H2转化率增大 B．正反应放热 C．缩小体积，增大压强，CH3OH的体积分数增大 D．使用催化剂，平衡常数增大 8．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10- 6 mol/（L·s） B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C．298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快 D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢 9．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 A．b＞f B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% 10．一定温度下，在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．催化脱氢反应在该温度下能自发进行 B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，涉及了、、的断裂 C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应决定脱氢反应的速率 D．若用或代替，均有和生成 11．某同学设计Fe与1mol/L的溶液反应的下列实验，探究反应速率的影响因素。 序号 铁的质量/g 铁的形状 温度/℃ 铁完全溶解于酸的时间/s Ⅰ 2 粉末 20 108 Ⅱ 2 薄片 20 Ⅲ 2 薄片 15 下列说法正确的是 A． B． C．单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ D．初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ 12．在下列变化中，体系的熵变小于0的是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰融化 C．铁器在潮湿的空气中生锈 D．蔗糖在水中溶解 二、非选择题（共10题） 13．I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的