第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3I没有参加化学反应 B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 2．雷雨天闪电是空气中有O3生成。下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的原子数 3．13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是 A．13C和14C是同一种核素 B．13C原子核内中子数为6 C．13C原子核内质子数为13 D．13C和14C互为同位素 4．下列物质性质与应用关系的描述正确的是 A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气 B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属 C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多 D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜 5．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是 A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B．ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形 C．Z4分子是非极性分子 D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 6．下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的 A．和 B．和 C．和 D．和 7．碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是(　　) A．质子数为14 B．中子数为8 C．质量数为6 D．核外电子数为8 8．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小为X＜Z＜Y B．工业上采用电解法制备单质X C．Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Z D．Z元素的氧化物和氢化物之间能相互反应 9．下列说法正确的是 A．一种物质只属于一种类别 B．碱中一定有氢、氧元素 C．氢化物一定是共价化合物 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：O＞F B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．非金属性：Cl＞Br 11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaCl B．HCl C．CO2 D．NaOH 12．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是 A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3 二、非选择题（共10题） 13．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。 (1)E在元素周期表中的位置是第 周期，第 族，其原子结构示意图为 。 (2)G的元素符号是 ，M的元素符号是 ，二者原子半径的关系是：G M(填“＞”“=”或“＜”)。 (3)由M、X组成的化合物的电子式为 (用元素符号表示，下同)，它属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (4)用电子式表示DX的形成过程 ，DX中所含化学键的类型是 。 (5)上述6种元素中，非金属性最强的是 。 14．根据信息书写指定反应的方程式。 （1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl ①写出SO2→H2SO4的化学方程式： ； ②写出SO2→SO32-的离子方程式： 。 （2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。        ①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为 。 ②“净化”时发生反应的离子方程式为 。 ③“沉铝”时发生反应的离子方程式为 。 15．氮、磷、砷、锑)、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题： (1)砷在元素周期表