第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：①；②。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．反应①的平衡常数可表示为 C．温度越高，反应速率越快，NH3的平衡转化率越大 D．的 2．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法错误的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 3．在一定条件下，向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应相同时间，NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂甲催化效果更好 B．M点是甲催化下的平衡点 C．乙中约210℃后，NO转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动 D．其它条件相同，该反应用甲作催化剂的平衡转化率比用乙高 4．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫 B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 5．甲烷消除的污染原理为：。一定温度下，向恒压密闭容器中充入和进行上述反应。下列表述正确的是 A．再充入和，化学反应速率加快 B．反应一段时间后移走部分，化学反应速率加快 C．容器中混合气体的质量不再变化，反应达最大限度 D．单位时间内，消耗同时生成，反应达平衡状态 6．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度(浓度单位：)随时间(时间单位：)变化情况如图。下列说法不正确的是 A．时间段内，的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C． D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为 7．工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，可以实现100%转化 C．提高反应温度，可以加快反应速率 D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 8．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A． B． C． D． 9．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O]    ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2    ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2    ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应K减小 B．K=K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 10．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是 A．H2转化率：a＞b＞c B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减