第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列电离方程式正确的是 A．H2S2H++S2- B．HClO=H++ClO- C．CH3COONH4NH+CH3COO- D．H2CO3H++HCO 2．由下列实验及现象能够推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B 某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液变为蓝色 溶液中含Br2 C ①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液 ②再加入足量稀盐酸 ①出现白色沉淀 ②部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 D 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH 前者小于后者 H2SO3酸性强于H2CO3 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+ H2O = H3O+ + CO C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2 NH+SO 4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3的溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+) B．向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH-) C．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c() D．在小苏打溶液中存在：c()=c(Na＋)-c()-c(H2CO3) 5．下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系正确的是。 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaCl溶液时，再滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液的紫色褪去 草酸具有还原性 C 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH pH：前者>后者 非金属性：S>C D 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 A．A B．B C．C D．D 6．T℃时，分别向10mL浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示［已知：，］。下列有关说法错误的是 A．该温度下 B．a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C．溶液中 D．d点的坐标为34.9 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 8．下列有关问题，与盐类水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂   ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③加热蒸干氯化铝溶液得到Al(OH)3固体    ④配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸 ⑤用TiCl4与水制备TiO2       ⑥配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部 9．下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>②＞①＞④＞③ B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。 D．pH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b 10．常温下，的HA溶液(一元酸)的，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是 A． B． C． D． 11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是 A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L