第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是 A．该装置能够将电能转化为化学能 B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 2．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的会下降的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中转移了，铜离子的浓度先增大后减小 B．将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 C．铁、镁长期放置在空气中会自然氧化，由于镁比铁活泼，因此镁的锈蚀程度比铁的严重 D．银镯子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐(打磨后)中，可使其光亮如新 4．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，则下列叙述正确的是（    ） A．通H2的一极是负极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O B．电池工作时，电子从正极经导线流向负极，再由负极经电解质溶液流向正极 C．工作一段时间后电解质溶液pH减小 D．工作时OH-向正极移动 5．镁-锂双离子新型二次电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Mg作负极，溶液中由右向左移动 B．充电时，阳极的电极反应式为 C．充电时，Y应与外加电源的正极相连，此电极上的物质发生了还原反应 D．放电时，导线上每通过，左室溶液质量增重 6．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是 A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH C．充电时，Zn2+移向Zn膜 D．合成有机高聚物的单体是 7．下列有关说法正确的是（    ） A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B．0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小 C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 8．近日报道的表面锂掺杂的锡(s-SnLi)催化剂通过电化学法将转化为甲酸盐，同时产生电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Zn电极周围pH升高 B．放电时，每生成，转移个电子 C．充电时，阳极反应式为 D．充电时，向Zn电极迁移 9．下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 A．电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N B．当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-=2CO2↑+N2↑+12H2O 10．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，再经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是 A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为：和 B．阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为 C．每产生1molO2，整个外电路中理论上转移电子数为4NA D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生： 11．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2I3-，下列有关判断正确的是 A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色加深 C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D．放电时，负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi+ 12．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准