第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．直线Ⅱ中X表示的是 B．当pH=-3.81时，溶液中 C．0.1NaHA溶液中： D．当pH=6.91时，对应的溶液中， 2．探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是 A．加热经漂白的品红溶液 B．加热含酚酞的溶液 C．加热密闭烧瓶内的、混合气体 D．光照和的混合气体 3．下列水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．标准状况下，完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有4NA个极性共价键 C．由和少量形成的中性溶液中，数目为NA D．100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5NA 5．下列说法正确的是 A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 6．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2 B．曲线3代表A2-物质的量分数 C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－) D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) 7．为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量H2O D．适量KHS 8．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合： B．为4的NaHB溶液中： C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性： D．pH相等的溶液、溶液及溶液中： 9．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol•L﹣1) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A．HA为强酸，HB为弱酸 B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大 D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣) 10．下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。 A．应选用酚酞作指示剂 B．点溶液中存在： C． D．N点溶液中存在： 12．下面提到的问题中，有关说法、做法不正确或实验不合理的是 ①NH4Cl溶液中加入稀硝酸抑制水解 ②为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 ③氯化铝溶液蒸干不能得到固体AlCl3 ④明矾和FeCl3可作净水剂也可以作水的消毒剂，热的饱和碳酸钠溶液可以去油污 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥泡沫灭火器的外筒是铁筒，内筒为塑料筒，NaHCO3装在内筒，Al2(SO4)3溶液在内外筒之间 ⑦在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．②⑥ B．①④⑦ C．①②④⑥ D．②④⑥⑦ 二、非选择题（共10题） 13．工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因 (用离子方程式表示)。 14．现有下列6种物质：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液