第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，氯气含有的分子数为 B．的溶液，其中含有为 C．个氧分子与个氢分子的质量比为 D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA B．标准状况下，每生成2.24LO2转移的电子数一定为0.4NA C．常温常压下，1.8gD2O中含有的中子数为NA D．20℃500mL2mol/LH2SO4溶液里所含有的氧原子数是2NA 3．下列说法不正确的是 A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 4．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时用盐酸清洗做焰色实验的铂丝 D．没有铂丝可用玻璃棒代替进行实验 5．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NA B．1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2 NA C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2 NA D．20g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1 NA 6．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A．c2＝c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1 7．下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A．氧化亚铁溶于稀盐酸： B．铜片溶于氯化铁溶液： C．新制的氯水光照下产生气泡： D．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体： 8．下列说法正确的是 A．可使用50mL、100mL容量瓶分两次完成150mL浓度为0.1mol/L的BaCl2溶液的配制 B．将20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液 C．1L0.3mol/LNa2SO4溶液和0.5L0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等 D．100mL0.1mol/LH2SO4溶液中含有的H+的数目约为6.02×1021 9．某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是 A．从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大 B．1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气 C．配制250 mL 6 mol · L-1稀盐酸需取该浓盐酸100 mL D．该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol · L-1 10．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L 11．下列各组物质中，分子数相同的是 A．2L SO2和2L CO2 B．9g水和标准状况下11.2L CO2 C．标准状况下1mol氧气和22.4L 水 D．0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体 12．下列解释事实的方程式正确的是 A．用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-++3H2O D． Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题。 (1)物质中含有的分子数为，则的摩尔质量为 。 (2)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式： 。 (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中一定不可能实现的是 (填序号)。 ① ② ③ (4)写出下列物质溶于水时的电离方程式。 硝酸钾： ； 硫酸氢钾： ； 碳酸氢钠： 。 14．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。