第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下发生反应：(H2O)2(g)2H2O(g) △H>0，平衡时该体系的平均气体摩尔质量(M)在不同温度(T)下随压强(p)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1<T2 B．a、b两点M相同，平衡常数也相同 C．反应速率：v(a)<v(c)<v(b) D．H2O的物质的量浓度：c(b)<c(a) 2．制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应过程涉及氧化反应 B．PdCl2需要转化为PdCl才能催化反应的进行 C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛 D．化合物2和化合物4互为同分异构体 3．已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．降低温度，K减小 B．充入一定量的氮气，不变 C．更换高效催化剂，的转化率增大 D．减小压强，增加 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液 观察并比较产生气泡的快慢 浓度大的反应速率快 B 取 Al 和Fe2O3  完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液不变红 反应后固体中可能含有 Fe2O3 C 将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中 试纸变蓝 该气体为 NO2 ，具有氧化性 D 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 Fe(NO3)2  已变质 A．A B．B C．C D．D 5．某反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+M(s)    △H=-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是 A．达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ B．当容器内气体的百分含量V(X)%:V(Y)%不变时，肯定不能判断反应达到平衡状态 C．当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D．当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 6．恒压条件下，将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发生以下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．194℃时，保持其他条件不变，增大气体流速，E的产率增大 B．190～198℃范围内，升高温度，物质A的平衡转化率一定增大 C．X点可推断此时 D．Z点对应的所有生成物中，D的体积分数最小 7．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好 C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 8．一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)    =236.1 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小 C．E(Si-H)+3E(Si-Cl)+E(H-H)-E(Si-Si)-3E(H-C)=236.1 kJ·mol-1(其中E表示键能) D．总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡 9．探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是 编号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 时间/s ① 25 10.0 10.0 0 x ② 25 5.0 10.0 a y ③ 40 10.0 10.0 b z A．实验需要测量的物理量：产生气泡的时间 B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0 C．若b=0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验中发生反应的离子方程式为： 10．合成氨反应：N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g) △H＜0。在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是 A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时一 定是降低了温度 11．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 c(