第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A．负极的电极反应： B．放电过程中，向钙电极移动 C．正极反应物为 D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．少量通入溶液中： B．用惰性电极电解氯化镁溶液： C．向溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： D．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板： 3．有关如图装置的叙述正确的是 A．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3 B．这是电解NaOH溶液的装置 C．该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－ D．这是一个原电池装置 4．海洋中部分化学资源的利用，如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 B．物质X常选用SO2，Y常选用石灰乳 C．工业上常用H2热还原法冶炼金属镁 D．“氯化”过程生成的可燃气体为CO 5．下列各图所示装置不能达到实验目的的是 A B C D 蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体 酸碱中和滴定 验证铁的吸氧腐蚀 中和热测定 A．A B．B C．C D．D 6．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A．若X为镁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，铁表面因积累大量电子而被保护 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 7．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的 是 已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变 8．下列对科技成果的化学解读错误的是 科技成果 化学解读 A 《科学》公布的2021年十大科学突破之一是实现历史性核聚变突破 的核聚变释放的能量属于清洁能源 B 科学家以铜基单原子催化剂电还原制甲酸 铜基单原子能降低反应的活化能 C 科学家发现火星大峡谷存在大量水 水汽化过程是吸热反应 D 科学家成功开发直接乙醇燃料电池 乙醇燃料电池将化学能高效转化成电能 A．A B．B C．C D．D 9．硒在地壳中的含量极少，通常极难形成工业富集。对硒的回收处理就显得尤为重要，一种对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)的综合处理的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“母液”可在“酸溶”工序循环利用 B．“滤液”经处理可制得胆矾 C．“电解精炼”装置中应以粗银为阴极，纯银为阳极 D．SO2可与SeO2反应生成Se，体现了SO2的还原性 10．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-和HClO的数目之和为NA B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA C．0.012 kg C中含有约6.02×1023个碳原子 D．粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移的电子数为2NA 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中、的数目都小于 B．和足量在一定条件下混合后充分反应生成分子的数目为 C．甲烷酸性燃料电池中正极有气体反应时转移的电子数目为 D．已知键的键能为，分子热解变成个H原子放出的热量为 12．下列各离子反应方程式书写与描述相符合并且正确的是 A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠： C．利用溴水检验SO2的漂白性： D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加Na2C2O4溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去： 二、非选择题（共10题） 13．乙烷(C2H6)作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(如图所示，装置I为乙烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“C2H6”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是