第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为（　　） A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1 D．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 碱性锌锰电池 锂电池 太阳能热水器 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应属于吸热反应的是(　　) A． 与NH4Cl的反应 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH与HCl反应 4．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．镁粉与稀硫酸反应 B．氨水与醋酸反应 C．苯在空气中燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 5．下列有关能量变化的说法正确的是（　　） A．化学键的变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化 B．反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 C．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D．放热反应在常温下一定很容易发生 6．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　） A．H2O （g）═H2（g）+ {#mathmL#}{#/mathmL#} O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol D．H2O （g）═H2（g）+ {#mathmL#}{#/mathmL#} O2（g）；△H═+485 kJ/mol 7．氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molH-O键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是(　　) A．a+b>2c B．2a+b=2c C．2a+b<2c D．2a+b<4c 8．下列四组热化学方程式，△Hl>△H2的是（　　） ①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） △H2 ②S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2 ③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） △H2 ④HCl+NaOH=NaCl+H2O △H1 HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O △H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．下列说法或表示正确的是（　　） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象 C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol 10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是（　　） A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D．实验(c)为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应，若将稀硫酸改为浓硫酸测定反应热，则测得的反应热的数值偏大 11．在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）