第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（　　） A．1:10 B．10:1 C．2:1 D．1:2 2．下列说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　） A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 4．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　） A． B． C． D． 5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　） A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaOH 6．实验① 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b和白色沉淀c 实验②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊 实验③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是（　　） A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．③中说明AgCl转化为AgI D．实验证明Ksp(AgCl)>K(AgI) 7．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3 C．该溶液的pH可能为2，可能为12 D．该溶液有可能呈中性 8．下列图示与对应的叙述错误的是（　　） A．a表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数 C．c是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0 D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 9．数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是（　　） 羧酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D．氟原子的电负性大于氯原子，使—的极性大于—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子 10．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（　　） A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸 B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈 D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄 11．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－ H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2 B．NaHB及H2B均为强电解质 C．该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度 12．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是（　　） A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 13．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知： 物质 或 下列说法正确的是 A．溶解的离子方程式为： B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀 C．当时，可与