第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化 验证压强对平衡的影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 2．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是    A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 3．在某温度下，将1mol H2和2mol I2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.4mol∙L-1∙min-1 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，放出的热量增多 D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小 4．CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢 。 CO(g)+H2(g)CO(g)+·H·CHO·CH+H2O(l)→CH4(g) 下列说法不正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高CO平衡转化率 5．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学反应速率的影响 取两支试管，向试管中分别加入2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中 80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快 B 鉴别NaCl和NaNO2 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为NaNO2，溶液不变蓝色的为NaCl C 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO D 探究某纯净固体试样中是否含SO 取少量固体溶于稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 若溶液产生白色沉淀，则该固体中含有SO A．A B．B C．C D．D 6．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2 B．该反应的焓变为正值 C．增大压强，H2浓度一定不变 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25︰28 C．t min时，C点正＜逆 D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动 9．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是 A．2s末，B的浓度为0.5mol/L B．2s末，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7 D．z=2 10．对恒温恒容的可逆反应：