6.2.1化学反应速率 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

原子弹爆炸 牛奶变质 35℃半天变质 溶洞的形成(几十万年) 长年累月钢铁腐蚀 化学反应 有快有慢 化学反应进行的快慢用“化学反应速率 ” 来表示 第二节 化学反应的速率和限度 一、化学反应速率： 用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（正值）来表示。 vB = —— ⊿cB ⊿ t 试根据以上计算式推出v 的单位是什么？ 某一物质的化学反应速率的计算式为： mol/（L · min）或 mol/（L · s） 必须写括号 练习： 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s 问题：O2的反应速率是多少？ v(NO)=0.002mol/(L·s) v(O2)=0.0025mol/(L·s) 有一反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，NO 的生成速率是多少？ （1）对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比． 结论： （2）反应速率是某一段时间内的平均反应速率 1、内因 ： 反应物自身性质是化学反应速率 的决定性因素 化学反应速率的影响因素： 2.外因主要有: 温度 催化剂 接触面积 压强（迁移到浓度上） 浓度 其他因素等 学生分组实验——控制变量 1.温度对反应速率的影响 取等量、同浓度的双氧水于两支试管中，分别滴加等量的氯化铁溶液做催化剂，其中一只试管放在盛有热水的烧杯中，观察并记录两支试管内产生的现象。 2.浓度对反应速率的影响 取等量、不同浓度的双氧水于两支试管中，分别滴加等量的氯化铁溶液做催化剂，常温状态下，观察并记录两支试管内产生的现象。 3.催化剂对反应速率的影响 取等量、同浓度的双氧水于两支试管中，其中一只加入少量的二氧化锰做催化剂，常温状态下，观察并记录两支试管内产生的现象。 较慢产生气泡 冷水中 较快产生气泡 常温 在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。 快速产生气泡 热水中 结论 现象 5% H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 催化剂对化学反应速率的影响 较慢产生少量气泡 不加其它试剂 较快产生大量气泡 加入FeCl3 在其它条件相同时,使用催化剂能大大加快化学反应的速率 很快产生大量气泡 加入MnO2 结论 现象 把固体配成溶液，光波，电磁波，超声波等 其它 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢 固体反应物的表面积 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢 气态反应物的压强 增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 反应物的浓度 外 因 拓展：压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 化学反应速率的表示： vB = —— ⊿cB ⊿ t 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 小结 影响化学反应速率的条件. 温度 催化剂 浓度等 练习 则该反应速率的快慢顺序为: 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) (1)>(4)>(2)=(3) ν(A)=0.2mol/(L·s ) ν(A)=0.2mol/(L·s ) ν(A)=0.225mol/(L·s ) 2.外因主要有: 温度 催化剂 接触面积 压强（迁移到浓度上） 浓度 其他因素等 $$