第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 B．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀的元素 C．Te处于第五周期第ⅥA族 D．Si、Ge可作半导体材料 2．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 A．原子半径：A<B B．原子最外层电子数：A>B C．元素所在的周期数：A>B D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 3．下列两种方案制备氢氧化铝： 方案一：2.7 gAl X溶液Al(OH)3沉淀 方案二：2.7 gAlY溶液Al(OH)3沉淀 已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3 mol/L，图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，相关说法正确的是 A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B．方案二比方案一生成更多的气体 C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条 4．O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（   ） A．1mol N4气体转变为N2放出882kJ热量 B．P4(白磷)沸点低于N4 C．N4与N2互为同分异构体 D．N4与N2具有相似的化学性质 6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层      结构相同，则Y原子的核电荷数为（   ） A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a 7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14， X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A．原子半径： Y<Z<W B．最简单氢化物的沸点： Y> W C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应 8．下列化学用语表示正确的是 A．苛性钠的化学式：NaClO B．KHCO3的电离方程式：KHCO3＝K＋＋H+＋ C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋3 D．Cl－的结构示意图： 9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一、下列叙述中错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C．非金属性：Y<Z D．Z与W形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键 10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是    A．Q位于第三周期ⅠA B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z氢化物稳定性：Z＞Y D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 11．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是+6价 B．第七周期0族元素的原子序数是118 C．第53号元素的单质在常温常压下是固体 D．第四周期第IVA族的元素的单质可作半导体 12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是共价化合物 B．非金属性： C．原子半径： D．中，Z的化合价为+2价 二、非选择题（共10题） 13．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。 (1)液溴挥发： ； (2)氯化氢气体溶于水： ； (3)蔗糖溶于水： ； (4)氢氧化钠由固态变成熔融态： ； (5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气： 。 14．下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的水化物化学式为 。 (2)元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)8种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式，下同)