第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略溶液混合时体积和温度的变化) A．原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol•L-1 B．当溶液中c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=3.5 C．当滴定至c(NaHA)=c(H2A)时，溶液中微粒之间的关系为c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-) D．当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L1mol•L-1NH4Br水溶液中与H+离子数之和大于NA B．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．常温常压下，1molP4中所含P-P键数目为4NA 3．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加H2O2 溶液，滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 向H2S 溶液通入O2 溶液变浑浊 氧化性：O2＞S C 先等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加2滴酚酞溶液 后者红色更深 水解程度：碳酸氢钠＞碳酸钠 D 向1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4 溶液制不再产生沉淀，继续滴加0.1mol/LCuSO4溶液 白色沉淀转化为黑色 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 4．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是 选项 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH溶液 制Fe(OH)3胶体 B 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳气体、蒸馏水 模拟喷泉实验 C 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹） 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 A．A B．B C．C D．D 5．下列由实验现象得出的结论正确的是（    ） 操作及现象 结论 A 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结． 固体可以升华 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有白色固体析出 蛋白质均发生变性 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色． 还原性强于 D 将溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 B．饱和食盐水使甲基橙显黄色 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 7．已知。常温下，，，向10mL溶液中滴加0.1mol/L的溶液时，溶液中pBa与滴加溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(已知) A．y为4.3 B．a与b两点对应溶液中之比为1000：3 C．原溶液浓度为0.1mol/L D．常温下，沉淀转化反应的平衡常数为25 8．下列溶液中导电性最弱的是 A．0.01mol/L的HCl溶液 B．pH=2的CH3COOH溶液 C．饱和BaSO4溶液 D．pH=12的NaOH溶液 9．室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质： 实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色 下列说法不正确的是 A．0.0100 溶液中满足： B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： C．实验3所得上层清液中[已知室温时] D．实验4发生反应的离子方程式为： 10．下列有关说法中，不正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率． B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 C．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 11．“酸化”是