第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量 D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量 2．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 3．已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ∙mol－1 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 4．已知： ① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A．由上述热化学方程式可知 B．的摩尔燃烧焓为 C． D． 5．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳 C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素 6．N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂使反应的△H变小 B．该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)  △H= - 226 kJ·mol-1 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7．相同状况下：；，则和的关系为 A． B． C． D． 8．已知CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(ΔH)依次为－2719.1 kJ·mol－1、－2705.3 kJ·mol－1。下列叙述或热化学方程式正确的是 A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2稳定 B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1)  ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1)  ΔH＝－2705.3 kJ·mol－1 9．已知：① ② 则由和制取气态甲醇的热化学方程式：为 A． B． C． D． 10．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1       C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1       S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH1       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH1       CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A．① B．②③④ C．③④ D．①②③ 11．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 H－H H－N 键能/(kJ•mol-1) 436 391 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.4kJ•mol-1 则2N(g)=N2(g)的△H为 A．-1130.4kJ•mol-1 B．-945.6kJ•mol-1 C．+945.6kJ•mol-1 D．+1130.4kJ•mol-1 12．下列说法错误的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热