第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B．pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度 C．升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等 2．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点 B．该溶液中存在：＜ C．向c点溶液中通入CO2可使c点溶液向b点溶液转化 D．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-) 3．H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.100 0 mol/L，NaOH溶液滴定25. 00 mL 0.100 0 mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O、C2O的分布分数（物质的量分数）a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是（  ） A．曲线2表示HC2O的分布分数随溶液pH的变化 B．H2C2O4的二级电离常数K2=10-4.3 C．b点时，消耗的NaOH溶液的体积为50. 00 mL D．a点溶液中，c（H+）=0.1000 mol/L+c（C2O）+c（OH-）-c（H2C2O4） 4．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 浓度 c/mol·L-1 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa 溶液 醋酸 盐酸 A．向盛有 20 mL ①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图 1 B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na＋)= C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) D．用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图 2 所示，可用酚酞作指示剂 5．下列叙述正确的是 A．pH=6的溶液一定是酸性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol/L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH=4 6．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．碱性 B．强酸性 C．中性 D．弱酸性 7．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是 A．b→c过程中，不断增大 B．a→d过程中d点时水的电离程度最大 C．c点时溶液的导电能力最强 D．d点混合液中离子浓度大小关系为： 8．室温下，用的盐酸滴定，滴定过程中的物质的量分数与溶液变化关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是 A．是弱酸，其电离平衡常数为 B．a代表的是的物质的量分数随的变化关系 C．溶液中与之和始终为定值 D．X点所在溶液中 9．时，有的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是 A．的溶液中： B．点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．向点所表示的溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)： 10．向含Ni2+与Cu2+浓度皆为0.05mol·L-1的溶液中加入某有机试剂HR。{已知：2HR(有机相)+Cu2+(水相)(有机相)+2H+(水相)，， }，下列有关说法不正确的是 A．加有机试剂HR的目的是通过“萃取”的方式分离出Cu2+ B．向有机相中加入稀硫酸可进行“反萃取”，得到CuSO4溶液 C．一定条件下，，则Cu2+的萃取率为 D．通过向水相中加入MgO固体，可实现Ni2+的有效去除 11．某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是 A．当c()大于2.5×10-4mol・L-1时开始有BaCO3沉淀生成 B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线 C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水 D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04 12．化学与生活、生产、科技、环境息息相关。下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．可用FeS除去工业废水中的、 C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应ΔH>0 D．汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可实现汽车尾气中氮氧化物的零排放 二、非选择题（共10题） 13．铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、或