第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8 NA B．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1 NA D．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA 2．下列说法正确的是 A．氧化还原反应的特征是电子的转移 B．1molO2中含有的分子数为6.02×1023 C．常温下，可以用铝槽车运输稀硫酸 D．Na2O可用作潜艇供氧剂 3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是   A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15 B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1 C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14 D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48 L己烷中含有分子的数目为0.2NA B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.001NA C．配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.1 mol O2时，转移电子的数目为0.2NA 5．有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B．过氧化钠与CO2反应产生氧气，常用于防毒面具中供氧剂 C．次氯酸钠具有还原性，常用于杀菌消毒 D．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 6．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是 A．食醋 B．橙汁 C．食盐 D．纯碱 7．向NaOH的水溶液中通入CO2，完全结束后，所得溶液溶质成分不可能是（    ） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaHCO3 8．把18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（ ） A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3 C．NaOH=NaHCO3 D．无法确定 9．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 下列说法错误的是 A．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气 B．原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等 C．第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶 D．NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，48gO2中含有氧原子的数目为3 NA B．标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NA C．23g金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2时转移的电子数目为2 NA D．1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有氧原子的数目为0.4 NA 11．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 12．配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　） A．用天平称取碳酸钠粉末 2.650g B．用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解 C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度 D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度 二、非选择题（共10题） 13．某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。试计算： (1)浓硫酸中溶质的质量分数 。 (2)配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升 ？ 14．(1)在农业生产中常施用草木灰增加土壤中钾肥，草木灰的主要成份是K2CO3，请同学设计实验方案证明该物质的存在；(写出实验步骤、实验现象、实验结论)